滴定分析概述(方法,原理,標準溶液,試樣溶液,滴定終點)

　　三、滴定分析的計算方法

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　　滴定分析中的計算主要包括標準溶液濃度的計算和被測定物質含量的計算。標準溶液的濃度常用物質的量濃度表示。物質B的濃度即可用下式求得：

　　cB=nB/Vb (7-1)

　　或 cBVB=mB/MB(7-2)

　　在上面式子中，mb 為物質B的質量（g）；MB 為物質B的摩爾質量（g˙mol-1）；VB為物質B溶液的體積（L）；cB即為物質B的量濃度（mol˙L-1）。

　　對于任一滴定反應：

　　aA+bB=dD+eE

　　若選取aA和bB作為基本單元，則有如下關系：

　　n（aA）=n（bB）（7-3）

　　上式表示：當達到化學計量點時，aA與bB的物質的量相等，即等物質的量規(guī)則。該規(guī)則是進行滴定分析計算的主要根據之一，由式（7-1）和式（7-3）得：

　　c（aA）˙V（A）=c（bB）˙V（B）

　　在實際工作中，為方便起見，常將A和B選作基本單元。

　　故式（7-4）又可寫成：

　　式（7-2）和（7-5）是滴定分析中兩個常用的計算式，下面通過實例介紹它們的應用。

　　例1 準確稱取基準物質K_２Cr_２O_７2.4530g,溶解后移入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。求c(K_２Cr_２O_７)和。

　　解：K_２Cr_２O_７的摩爾質量為294.2g.mol^-1

　　故

　　則

　　例2 稱取分析純Na₂CO₃1.2738g,溶于水后稀釋成250mL,取該溶液25.00mL，用HCl溶液進行滴定，以甲基橙為指示劑。當達終點時，用去HCl溶液24.80mL，求此溶液的準確濃度。

　　解：滴定反應為

Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂O

　　由式（7-5)得

　　因為

　　所以

　　在上式中溶液的體積是以升為單位，若體積V指定以毫升為單位，則上式可化為

則

　　在25.00mL　Na_２CO_３溶液中Na_２CO_３的質量為：

所以　

　　例3　稱取草酸0.1670g溶于適量的水中，用0.1000mol.L^-1的NaOH標準溶液滴定，用去23.46mL，求樣品中H₂C₂O_4.2H₂O的質量百分數。

　　解：滴定反應為

　　則草酸的質量百分數：

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