2012年藥學(xué)分析化學(xué)三基考點(diǎn):酸堿指示劑變色原理

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       酸堿指示劑既然都是一些有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，那么在不同的酸堿性溶液中，它們的電離程度就不同，于是會(huì)顯示不同的顏色。pH試紙則是由多種指示劑混合液制成的，通常情況下pH試紙就顯金黃色，pH≈5，可見(jiàn)在制作時(shí)，已將指示劑混合液調(diào)至弱酸性，并不是中性，這是為了減弱空氣中CO2對(duì)測(cè)定的影響。此外，中和反應(yīng)時(shí)，使用酸堿指示劑只能用2～3滴，也是因?yàn)樗釅A指示劑都是有機(jī)酸或有機(jī)堿，用多了會(huì)增大誤差的。

　　石蕊和酚酞都是酸堿指示劑，它們是一種弱的有機(jī)酸。在溶液里，隨著溶液酸堿性的變化，指示劑的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而顯示出不同的顏色。

　　石蕊（主要成分用HL表示)在水溶液里能發(fā)生如下電離：HL紅色H+L-藍(lán)色

　　在酸性溶液里，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在堿性溶液里，上述電離平衡向右移動(dòng)，藍(lán)色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍(lán)色；在中性溶液里，紅色的分子和藍(lán)色的酸根離子同時(shí)存在，所以溶液顯紫色。

　　石蕊能溶于水，且能溶于酒精，變色范圍是pH5.0～8.0> 酚酞是一種有機(jī)弱酸，它在酸性溶液中，濃度較高時(shí)，形成無(wú)色分子。但隨著溶液中H+濃度的減小，OH-濃度的增大，酚酞結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，并進(jìn)一步電離成紅色離子這個(gè)轉(zhuǎn)變過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，如果溶液中H+濃度增加，上述平衡向反方向移動(dòng)，酚酞又變成了無(wú)色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈無(wú)色，當(dāng)溶液中H+濃度降低醫(yī)學(xué).全在.,線提,供m.payment-defi.com，濃度升高時(shí)呈紅色。酚酞的變色范圍是pH8.0～10.0.

　　酚酞的醌式或醌式酸鹽，在堿性介質(zhì)中是很不穩(wěn)定的，它會(huì)慢慢地轉(zhuǎn)化成無(wú)色的羧酸鹽式因此做氫氧化鈉溶液使酚酞顯色實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用氫氧化鈉稀溶液，而不能用濃溶液。

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